מושגי יסוד
החומר בנוי מחלקיקים. החלקיקים הבסיסיים הם אטומים ומולקולות.
אטום – החלקיק הפשוט ביותר מבחינה כימית.
מולקולה – חלקיק שבנוי לפחות משני אטומים שקשורים ביניהם בקשר כימי.
חומרים מופיעים בשתי צורות עיקריות: חומרים טהורים ותערובות.
חומר טהור – חומר המורכב מסוג אחד בלבד של חלקיקים. ההרכב הכימי של חומר טהור מוגדר וקבוע.
חומר טהור יכול להיות יסוד או תרכובת.
יסוד – החומר הפשוט ביותר מבחינה כימית. אינו ניתן לפירוק לחומרים פשוטים יותר.
היסודות ממוינים לשתי קבוצות עיקריות על פי תכונותיהם: מתכות ואל-מתכות.
תרכובת – חומר שמורכב משני יסודות כימיים לפחות ביחס קבוע.
תרכובת ניתנת לפירוק ליסודות המרכיבים אותה. בפירוק יתקבל תמיד יחס קבוע בין מסות היסודות המרכיבים אותה.
תערובת – החומר מכיל לפחות שני סוגי חלקיקים. לתערובת אין הרכב קבוע.
יש להבחין בין שני סוגים עיקריים של תערובות:
תערובת הומוגנית (נקראת גם תמיסה) – תערובת אחידה בה לא ניתן להבחין בין מרכיביה.
החלקיקים השונים שמרכיבים את התערובת מפוזרים באופן אחיד בתערובת. לא ניתן להבחין בין מרכיבי התערובת, והיא אחידה בתכונותיה בכל חלקי התערובת.
תערובת הטרוגנית – תערובת לא אחידה. ניתן להבחין בין מרכיביה.
ניתן להפריד תערובת למרכיביה באמצעים פיסיקליים תוך התבססות על תכונות פיסיקליות שונות של מרכיבי התערובת.
דוגמאות שיטות להפרדת תערובות למרכיביהן: סינון, זיקוק, המסה.
חוק שימור החומר:
חומר אינו נעלם ואינו נוצר יש מאין בתגובה כימית.
חוק ההרכב הקבוע:
בתרכובת קיים תמיד יחס קבוע בין המסות של היסודות המרכיבים אותה.
החומר בנוי מחלקיקים. החלקיקים הבסיסיים הם אטומים ומולקולות.
אטום – החלקיק הפשוט ביותר מבחינה כימית.
מולקולה – חלקיק שבנוי לפחות משני אטומים שקשורים ביניהם בקשר כימי.
חומרים מופיעים בשתי צורות עיקריות: חומרים טהורים ותערובות.
חומר טהור – חומר המורכב מסוג אחד בלבד של חלקיקים. ההרכב הכימי של חומר טהור מוגדר וקבוע.
חומר טהור יכול להיות יסוד או תרכובת.
יסוד – החומר הפשוט ביותר מבחינה כימית. אינו ניתן לפירוק לחומרים פשוטים יותר.
היסודות ממוינים לשתי קבוצות עיקריות על פי תכונותיהם: מתכות ואל-מתכות.
תרכובת – חומר שמורכב משני יסודות כימיים לפחות ביחס קבוע.
תרכובת ניתנת לפירוק ליסודות המרכיבים אותה. בפירוק יתקבל תמיד יחס קבוע בין מסות היסודות המרכיבים אותה.
תערובת – החומר מכיל לפחות שני סוגי חלקיקים. לתערובת אין הרכב קבוע.
יש להבחין בין שני סוגים עיקריים של תערובות:
תערובת הומוגנית (נקראת גם תמיסה) – תערובת אחידה בה לא ניתן להבחין בין מרכיביה.
החלקיקים השונים שמרכיבים את התערובת מפוזרים באופן אחיד בתערובת. לא ניתן להבחין בין מרכיבי התערובת, והיא אחידה בתכונותיה בכל חלקי התערובת.
תערובת הטרוגנית – תערובת לא אחידה. ניתן להבחין בין מרכיביה.
ניתן להפריד תערובת למרכיביה באמצעים פיסיקליים תוך התבססות על תכונות פיסיקליות שונות של מרכיבי התערובת.
דוגמאות שיטות להפרדת תערובות למרכיביהן: סינון, זיקוק, המסה.
חוק שימור החומר:
חומר אינו נעלם ואינו נוצר יש מאין בתגובה כימית.
חוק ההרכב הקבוע:
בתרכובת קיים תמיד יחס קבוע בין המסות של היסודות המרכיבים אותה.
אין תגובות:
הוסף רשומת תגובה